Конечно! Давайте рассмотрим пример цепочки химических превращений, которую можно выполнить в рамках практической работы для 9 класса. Возьмём вариант 1 из учебника Габриеляна:

### Цепочка превращений:

1. **Реакция 1:**
В пробирку наливают 2 мл соляной кислоты и добавляют небольшое количество порошка карбоната магния. Наблюдается растворение карбоната магния и образование пузырьков газа.

Уравнение реакции:
“`
MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂↑
“`
Ионная форма:
“`
MgCO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑
“`
Сокращённая ионная форма:
“`
MgCO₃ + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂O + CO₂↑
“`

2. **Реакция 2:**
К полученному раствору, содержащему хлорид магния, добавляют несколько капель гидроксида натрия. Наблюдается выпадение белого осадка.

Уравнение реакции:
“`
MgCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)₂↓
“`
Ионная форма:
“`
Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + Mg(OH)₂↓
“`
Сокращённая ионная форма:
“`
Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓
“`

3. **Реакция 3:**
К полученному осадку добавляют раствор серной кислоты. Наблюдается растворение осадка.

Уравнение реакции:
“`
Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O
“`
Ионная форма:
“`
Mg(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Mg²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
“`
Сокращённая ионная форма:
“`
Mg(OH)₂ + 2H⁺ → Mg²⁺ + 2H₂O
“`

Эта цепочка реакций демонстрирует различные типы химических реакций: разложение при действии кислоты, образование осадка и его растворение.

Если у вас есть конкретные вещества или реакции, которые вас интересуют, уточните, и я помогу с ними!