Сначала нужно рассчитать количество вещества H₂SO₄ и NaOH, затем найти их стехиометрическое соотношение для полной нейтрализации.

Рассчитываем количество вещества H₂SO₄:
Молярная масса H₂SO₄ = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль
Количество молей H₂SO₄ = масса / молярная масса = 250 г / 98 г/моль ≈ 2.55 моль

Рассчитываем количество вещества NaOH:
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 280 г / 40 г/моль = 7 моль

Находим стехиометрическое соотношение между H₂SO₄ и NaOH:
Как известно из химического уравнения реакции:
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

То есть 1 моль H₂SO₄ соответствует 2 молям NaOH.

Теперь видно, что количество NaOH примерно в 2 раза больше, чем необходимо для нейтрализации H₂SO₄. Это означает, что NaOH будет в избытке и вся кислота будет нейтрализована.
Таким образом, для полной нейтрализации 250 г раствора H₂SO₄ потребуется 280 г NaOH.