Для решения этой задачи необходимо определить, какой газ выделился в результате реакции и каково его количество в молях. В данном случае, возможно, речь идет о реакции между натрий хлоридом (NaCl) и натрий карбонатом (Na₂CO₃) с образованием газа (предположительно, углекислого газа CO₂).

1. **Определим состав смеси NaCl и Na₂CO₃.**
– Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль.
– Молярная масса Na₂CO₃ = 105,99 г/моль.

2. **Выделение газа.**
– При реакции Na₂CO₃ с кислотой (например, с HCl) выделяется CO₂:
[
Na₂CO₃ + 2HCl rightarrow 2NaCl + H₂O + CO₂↑
]

3. **Объем газа.**
– Используем закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа, чтобы перевести объем газа в молекулы:
[
PV = nRT
]
– При нормальных условиях (P = 1 атм, T = 273 K) 1 моль газа занимает 22,4 л (или 22400 мл).
– Для 784 мл газа:
[
n = frac{784 , text{мл}}{22400 , text{мл/моль}} approx 0,035 , text{моль}
]

4. **Определяем, сколько Na₂CO₃ было в смеси.**
– Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Na₂CO₃ выделяется 1 моль CO₂ (газа).
– Следовательно, 0,035 моль CO₂ было получено из 0,035 моль Na₂CO₃.

5. **Теперь найдем массу Na₂CO₃:**
– Масса Na₂CO₃, соответствующая 0,035 моль:
[
m = n cdot M = 0,035 , text{моль} cdot 105,99 , text{г/моль} approx 3,71 , text{г}
]

6. **Найдём массу NaCl в смеси:**
– Общая масса смеси = 5,3 г.
– Масса NaCl = 5,3 г – масса Na₂CO₃:
[
m_{NaCl} = 5,3 , text{г} – 3,71 , text{г} approx 1,59 , text{г}
]

Таким образом, в смеси содержатся примерно 1,59 г NaCl и 3,71 г Na₂CO₃. Если нужны дополнительные расчеты или разъяснения, пожалуйста, дайте знать!