Для определения объема аммиака, образующегося при взаимодействии 535 мг NH₄Cl с NaOH, сначала нужно вычислить количество молей NH₄Cl.

Молярная масса NH₄Cl составляет 53,5 г/моль (14 г/моль для N + 4 г/моль для H + 35,5 г/моль для Cl). Переведем массу NH₄Cl в граммы:

535 мг = 0,535 г

Теперь рассчитаем количество молей NH₄Cl:

моли NH₄Cl = масса / молярная масса
моли NH₄Cl = 0,535 г / 53,5 г/моль ≈ 0,01 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль NH₄Cl дает 1 моль аммиака (NH₃):

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

Таким образом, при взаимодействии 0,01 моля NH₄Cl образуется 0,01 моля аммиака. Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. Следовательно:

объем NH₃ = количество молей × молярный объем
объем NH₃ = 0,01 моль × 22,4 л/моль = 0,224 литра

Итак, при взаимодействии 535 мг NH₄Cl с NaOH образуется 0,224 литра аммиака.