Уравнения реакций гидролиза солей можно записать в зависимости от типа соли (соли кислот, соли оснований или соли сильных кислот и сильных оснований). Вот несколько примеров:

Гидролиз солей кислот:

Например, гидролиз соли аммония (NH₄Cl):

NH₄Cl + H₂O → NH₄OH + HCl

В данном случае гидролизируется катион NH₄⁺, образуя слабую кислоту NH₄OH (аммонийную) и сильную кислоту HCl. Среда становится слабокислой. Индикатор может быть красный фенол (меняет цвет на желтый при понижении pH).

Гидролиз солей оснований:

Примером может быть гидролиз соли алюминия (AlCl₃):

AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3HCl

Здесь происходит гидролиз аниона Cl⁻, образуя слабую кислоту HCl и слабую основу Al(OH)₃ (гидроксид алюминия). Среда становится слабокислой. Индикатор, например, метиловый оранжевый, может изменить цвет при понижении pH.

Гидролиз солей сильных кислот и сильных оснований:

Примером может быть гидролиз соли натрия (NaCl):

NaCl + H₂O → NaOH + HCl

В этом случае ни катион Na⁺, ни анион Cl⁻ не гидролизуются, поэтому реакция не приводит к изменению pH. Среда остается нейтральной. Индикатор не изменяет цвет.