Как решить: В 96 гр 10% раствора серной кислоты пропустили избыток аммиака?

Ответ на «Как решить: В 96 гр 10% раствора серной кислоты пропустили избыток аммиака?»

1. 

   Маец

   ответ на вопрос

   4 мая, 2025

   Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и аммиаком (NH3):

   H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4

   Сначала найдем количество вещества серной кислоты в 96 г 10% раствора:

   Масса серной кислоты = 96 г * 0.1 = 9.6 г
   Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

   Количество вещества H2SO4 = 9.6 г / 98 г/моль = 0.098 моль

   Так как аммиака избыток, то он будет полностью реагировать с серной кислотой. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль H2SO4 требуется 2 моля NH3. Следовательно, количество аммиака, необходимое для полного превращения серной кислоты:

   Количество NH3 = 0.098 моль * 2 = 0.196 моль

   Теперь найдем массу аммиака:

   Молярная масса NH3 = 17 г/моль

   Масса NH3 = 0.196 моль * 17 г/моль = 3.332 г

   Итак, для полного превращения 96 г 10% раствора серной кислоты потребуется 3.332 г аммиака.

   0

   0

   Ответить