Задача по химии на нейтрализацию раствора

Задача:

Для нейтрализации 200 мл 0,1 М раствора серной кислоты требуется определенный объем 0,2 М раствора гидроксида натрия. Рассчитайте объем раствора гидроксида натрия, необходимый для нейтрализации.

Решение:

1. Напишите уравнение реакции нейтрализации:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

2. Определите моли серной кислоты в растворе:

Моли H2SO4 = Концентрация H2SO4 (моль/л) x Объем H2SO4 (л)
Моли H2SO4 = 0,1 моль/л x 0,2 л
Моли H2SO4 = 0,02 моль

3. Определите моли гидроксида натрия, необходимые для нейтрализации:

Из уравнения реакции видно, что для нейтрализации 1 моля серной кислоты требуется 2 моля гидроксида натрия. Поэтому:

Моли NaOH = Моли H2SO4 x 2
Моли NaOH = 0,02 моль x 2
Моли NaOH = 0,04 моль

4. Определите объем раствора гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации:

Объем NaOH = Моли NaOH / Концентрация NaOH (моль/л)
Объем NaOH = 0,04 моль / 0,2 моль/л
Объем NaOH = 0,2 л

Ответ: Для нейтрализации 200 мл 0,1 М раствора серной кислоты требуется 0,2 л 0,2 М раствора гидроксида натрия.